SJG-2083CS Online Acid Alkaline Concentration Meter

I rent vann mister en liten del av molekylene ett hydrogen fra H2O -strukturen, i en prosess som kalles dissosiasjon. Vannet inneholder dermed et lite antall hydrogenioner, H+og gjenværende hydroksylioner, OH-.

Det er en likevekt mellom konstant dannelse og dissosiasjon av en liten prosentandel av vannmolekyler.

Hydrogenioner (OH-) i vann følger med andre vannmolekyler for å danne hydroniumioner, H3O+ -ioner, som er mer ofte og ganske enkelt kalt hydrogenioner. Siden disse hydroksyl- og hydroniumionene er i likevekt, er løsningen verken sur eller alkalisk.

En syre er et stoff som donerer hydrogenioner til løsning, mens en base eller alkali er en som tar opp hydrogenioner.

Alle stoffer som inneholder hydrogen er ikke sure, da hydrogenet må være til stede i en tilstand som lett frigjøres, i motsetning til i de fleste organiske forbindelser som binder hydrogen til karbonatomer veldig tett. PH hjelper dermed til å kvantifisere styrken til en syre ved å vise hvor mange hydrogenioner den frigjør til løsning.

Saltsyre er en sterk syre fordi den ioniske bindingen mellom hydrogenet og kloridionene er en polar som lett blir oppløst i vann, og genererer mange hydrogenioner og gjør løsningen sterkt sur. Dette er grunnen til at den har en veldig lav pH. Denne typen dissosiasjon innen vann er også veldig gunstig når det gjelder energisk forsterkning, og det er derfor det skjer så lett.

Svake syrer er forbindelser som donerer hydrogen, men ikke veldig lett, for eksempel noen organiske syrer. Eddiksyre, som finnes i eddik, inneholder for eksempel mye hydrogen, men i en karboksylsyregruppering, som holder det i kovalente eller ikke -polare bindinger.

Som et resultat er det bare ett av hydrogenene i stand til å forlate molekylet, og til og med er det ikke mye stabilitet oppnådd ved å donere det.

En base eller alkali aksepterer hydrogenioner, og når den tilsettes vann, suger den opp hydrogenionene dannet ved dissosiasjon av vann, slik at balansen forskyves til fordel for hydroksylionkonsentrasjonen, noe som gjør løsningen alkalin eller basisk.

Et eksempel på en vanlig base er natriumhydroksyd, eller lut, brukt til å lage såpe. Når en syre og en alkali er til stede i nøyaktig like molekonsentrasjoner, reagerer hydrogenet og hydroksylionene lett med hverandre, og produserer et salt og vann, i en reaksjon som kalles nøytralisering.