SJG-2083CS Online syre-alkalisk konsentrasjonsmåler

I rent vann mister en liten del av molekylene ett hydrogenatom fra H2O-strukturen, i en prosess som kalles dissosiasjon. Vannet inneholder dermed et lite antall hydrogenioner, H+, og resterende hydroksylioner, OH-.

Det er en likevekt mellom den konstante dannelsen og dissosiasjonen av en liten prosentandel vannmolekyler.

Hydrogenioner (OH-) i vann binder seg til andre vannmolekyler for å danne hydroniumioner, H3O+-ioner, som oftere og enklere kalles hydrogenioner. Siden disse hydroksyl- og hydroniumionene er i likevekt, er løsningen verken sur eller alkalisk.

En syre er et stoff som avgir hydrogenioner i løsning, mens en base eller alkali er et stoff som tar opp hydrogenioner.

Alle stoffer som inneholder hydrogen er ikke sure, ettersom hydrogenet må være tilstede i en tilstand som lett frigjøres, i motsetning til de fleste organiske forbindelser som binder hydrogen svært tett til karbonatomer. pH-verdien bidrar dermed til å kvantifisere styrken til en syre ved å vise hvor mange hydrogenioner den frigjør i løsning.

Saltsyre er en sterk syre fordi den ioniske bindingen mellom hydrogen- og kloridionene er polar og lett løses opp i vann. Dette genererer mange hydrogenioner og gjør løsningen sterkt sur. Dette er grunnen til at den har en veldig lav pH. Denne typen dissosiasjon i vann er også veldig gunstig når det gjelder energitilførsel, og det er derfor den skjer så lett.

Svake syrer er forbindelser som gir hydrogen, men ikke veldig lett, slik som noen organiske syrer. Eddiksyre, som for eksempel finnes i eddik, inneholder mye hydrogen, men i en karboksylsyregruppe, som holder den i kovalente eller ikke-polare bindinger.

Som et resultat er det bare ett av hydrogenatomene som er i stand til å forlate molekylet, og selv da oppnås det ikke mye stabilitet ved å donere det.

En base eller et alkali aksepterer hydrogenioner, og når det tilsettes vann, absorberer det hydrogenionene som dannes ved dissosiasjon av vann, slik at balansen forskyves i favør av hydroksylionkonsentrasjonen, noe som gjør løsningen alkalisk eller basisk.

Et eksempel på en vanlig base er natriumhydroksid, eller lut, som brukes i såpelaging. Når en syre og et base er tilstede i nøyaktig like molare konsentrasjoner, reagerer hydrogen- og hydroksylionene lett med hverandre og produserer et salt og vann, i en reaksjon som kalles nøytralisering.