SJG-2083CS Online Acid Alkaline Concentration Meter

I rent vann mister en liten del av molekylene ett hydrogen fra H2O-strukturen, i en prosess som kalles dissosiasjon.Vannet inneholder dermed et lite antall hydrogenioner, H+, og resterende hydroksylioner, OH-.

Det er en likevekt mellom konstant dannelse og dissosiasjon av en liten prosentandel vannmolekyler.

Hydrogenioner (OH-) i vann går sammen med andre vannmolekyler for å danne hydroniumioner, H3O+-ioner, som mer vanlig og enkelt kalles hydrogenioner.Siden disse hydroksyl- og hydroniumionene er i likevekt, er løsningen verken sur eller alkalisk.

En syre er et stoff som donerer hydrogenioner til løsning, mens en base eller alkali er en som tar opp hydrogenioner.

Alle stoffer som inneholder hydrogen er ikke sure da hydrogenet må være tilstede i en tilstand som lett frigjøres, i motsetning til de fleste organiske forbindelser som binder hydrogen til karbonatomer veldig tett.pH-verdien hjelper altså med å kvantifisere styrken til en syre ved å vise hvor mange hydrogenioner den frigjør til løsning.

Saltsyre er en sterk syre fordi ionbindingen mellom hydrogenet og kloridionene er polar som lett løses opp i vann, genererer mange hydrogenioner og gjør løsningen sterkt sur.Dette er grunnen til at den har en veldig lav pH.Denne typen dissosiasjon i vann er også veldig gunstig når det gjelder energisk gevinst, og det er derfor det skjer så lett.

Svake syrer er forbindelser som donerer hydrogen, men ikke veldig lett, for eksempel noen organiske syrer.Eddiksyre, som for eksempel finnes i eddik, inneholder mye hydrogen, men i en karboksylsyregruppe, som holder den i kovalente eller upolare bindinger.

Som et resultat er bare ett av hydrogenene i stand til å forlate molekylet, og likevel er det ikke mye stabilitet oppnådd ved å donere det.

En base eller alkali aksepterer hydrogenioner, og når den tilsettes til vann, suger den opp hydrogenionene som dannes ved dissosiasjon av vann, slik at balansen skifter til fordel for hydroksylionkonsentrasjonen, noe som gjør løsningen alkalisk eller basisk.

Et eksempel på en vanlig base er natriumhydroksid, eller lut, brukt til å lage såpe.Når en syre og en alkali er tilstede i nøyaktig like molare konsentrasjoner, reagerer hydrogen- og hydroksylionene lett med hverandre, og produserer et salt og vann, i en reaksjon som kalles nøytralisering.